الرئيسية
البوابة
أحدث الصور
التسجيل
دخول
من طرف أن النظرية الذرية تهتم بدراسة طبيعة المادة ، وتنص أن كل المواد تتكون من ذرات .و امن خلال الاكتشافات اليونانية 430 ق.م توصل الفيلسوف اليوناني (ديمقراطيس) الى مفهوم أو فكرة أن الأشياء تتكون من ذرات غير قابلة للانقسام ، ولقد احيا العالم دالتون فكرة ديمقراطيس حول لنقسام المادة وبنيتها المجهرية.
نموذج جون دالتون(1766-1844)
وجاءت نظرية دالتون بشكل مختلف عما سبق ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة.يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي :
1-االمادة تتكون من العديد من الجسيمات غير قابلة للتجزئة(ذرات) ذات حجم صغير جداً.
2-ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل ، الحجم ، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى.
3-الذرة مصمتة متناهية الصغر،غير قابلة للتجزئة.
1-االمادة تتكون من العديد من الجسيمات غير قابلة للتجزئة(ذرات) ذات حجم صغير جداً.
2-ذرات نفس العنصر متشابهة في الخواص (الشكل ، الحجم ، الكتلة)، وتختلف تماماً عن ذرات العناصر الأخرى.
3-الذرة مصمتة متناهية الصغر،غير قابلة للتجزئة.
نموذج مايكل فرداي(1791-1867)
توصّل فاراداي إلى أن الذرات تحتوي على جسيمات مكهربة تدعى إلكترونات وقام بتجارب تحليل أملاح إلا أنه لم يضع أي نموذج ذري
وفي نهاية القرن التاسع عشر طور العالم جوزيف جون طومسون نموذج الذرة
نموذج جوزيف جون طومسون(1856-1940)
وترجع أفضلية نظرية " طومسون" عن الذرة في أنها ثابتة، حيث توصل طومسون إلى أن:
1-الذرة كرة مصمتة من الشحنات الموجبة.
2-تتخلل الالكترونات السالبة الذرة (كما تتخلل البذور ثمرة البرتقال).
3-الذرة متعادلة كهربائياً.
كان عمل طومسون يمثل تقدماً أساسياً في مجال الفهم العلمي لبنية الذرة مقترحاً نموذجاً عرف فيما بعد بنموذج طومسون. إن عمله هذا أعطى الكثير من البراهين العملية لكثير من النظريات التي وضعت حول البنية الذرية في عصره.
1-الذرة كرة مصمتة من الشحنات الموجبة.
2-تتخلل الالكترونات السالبة الذرة (كما تتخلل البذور ثمرة البرتقال).
3-الذرة متعادلة كهربائياً.
كان عمل طومسون يمثل تقدماً أساسياً في مجال الفهم العلمي لبنية الذرة مقترحاً نموذجاً عرف فيما بعد بنموذج طومسون. إن عمله هذا أعطى الكثير من البراهين العملية لكثير من النظريات التي وضعت حول البنية الذرية في عصره.
نموذج ارنست رذرفورد(1871-1937)
قام العالم رذرفورد بإجراء بعض من أبرز التجارب للوصول إلى حقائق تركيب الذرة. وقد اعتمد في تجارية على استخدام جسيمات ألفا المنطلقة من مادة مشعة وفي اعتقاده أن المادة المشعة تطلق إشعاعاتها في كافة الاتجاهات وبلا حدود وهي تتكون من جسيمات ألفا (œ-particles) الموجبة الشحنة.....اليك التجربة
من خلال توصل رذرفورد لنموذج الذرة عام 1911م:
1-الذرة تشبه المجموعة الشمسية (نواة مركزية يدور حولها على مسافات شاسعة الالكترونات سالبة الشحنة).
2-الذرة معظمها فراغ (لأن الذرة ليست مصمتة وحجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة).
3-تتركز كتلة الذرة في النواة (لأن كتلة الالكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة النواة).
4-يوجد بالذرة نوعان من الشحنة (شحنة موجبة بالنواة وشحنات سالبة على الالكترونات).
5-الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة (الالكترونات).
6-تدور الالكترونات حول النواة في مدارات خاصة.
1-الذرة تشبه المجموعة الشمسية (نواة مركزية يدور حولها على مسافات شاسعة الالكترونات سالبة الشحنة).
2-الذرة معظمها فراغ (لأن الذرة ليست مصمتة وحجم النواة صغير جدا بالنسبة لحجم الذرة).
3-تتركز كتلة الذرة في النواة (لأن كتلة الالكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة النواة).
4-يوجد بالذرة نوعان من الشحنة (شحنة موجبة بالنواة وشحنات سالبة على الالكترونات).
5-الذرة متعادلة كهربيا لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة (الالكترونات).
6-تدور الالكترونات حول النواة في مدارات خاصة.
نموذج نيلز بور(1885-1962)
فروض نيلز بور في نموذجه الذري عام 1913م :
1- الإلكترونات تدور حول النواة في مستويات طاقة لها طاقات ثابتة ومحددة.
2- كل مستوى طاقة له طاقة محددة وثابتة يعبر عنها بأرقام صحيحة من 1-7 سميت بالأعداد الكمية الرئيسية.
3- الفراغ الموجود بين مستويات الطاقة حول النواة هي مناطق محرمة على الإلكترونات التواجد بها.
4- لا يفقد الإلكترون أي طاقة طالما ظل في مستوى طاقته فإذا اكتسب طاقة تسمى طيف امتصاص. فسينتقل إلى مستوى طاقة اعلى ولكن سرعان ما سيفقد الطاقة المكتسبة ويطلقها على شكل شعاع ضوئي يسمى طيف انبعاث.
1- الإلكترونات تدور حول النواة في مستويات طاقة لها طاقات ثابتة ومحددة.
2- كل مستوى طاقة له طاقة محددة وثابتة يعبر عنها بأرقام صحيحة من 1-7 سميت بالأعداد الكمية الرئيسية.
3- الفراغ الموجود بين مستويات الطاقة حول النواة هي مناطق محرمة على الإلكترونات التواجد بها.
4- لا يفقد الإلكترون أي طاقة طالما ظل في مستوى طاقته فإذا اكتسب طاقة تسمى طيف امتصاص. فسينتقل إلى مستوى طاقة اعلى ولكن سرعان ما سيفقد الطاقة المكتسبة ويطلقها على شكل شعاع ضوئي يسمى طيف انبعاث.
النموذج الذري الحديث
تكون الذرة من نواة تحتوي على الشحنة الموجبة (بروتونات) تتركز فيها معظم الكتلة محاطة بإلكترونات سالبة الشحنة تتحرك بسرعة كبيرة ولها خواص الموجات بموجب معادلة رياضية وموجودة في فراغ حول النواة يكون احتمال وجودها فيه أكثر من 90% تسمى المجالات الإلكترونية.
